[Ej.
Estequiometría de la molaridad]
Una muestra de
mineral de hierro (que contiene únicamente iones Fe²⁺)
con masa 0.2792 g se disuelve en ácido diluido, y todo el
Fe(II) se convierte en Fe(III). La disolución requiere 23.30
mL de una disolución 0.0194 M de K₂Cr₂O₇ para la
titulación. Calcula el porcentaje en masa de hierro en el
mineral. (Sugerencia: usa la ecuación balanceada del Problema 4.91).
Etapa analítica
Usaremos la forma [8] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante conocido]. La masa molar la calculamos
usando la forma algebraica de [Teorema
de masa molar teórica]: M(Fe)
= 55.85 u
Cr₂O₇²⁻ + 6 Fe²⁺ +
14 H⁺ →
2 Cr³⁺ +
6 Fe³⁺ +
7 H₂O
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
Referencias
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