[Ej.
Estequiometría de la molaridad]
Una muestra de 1.248
g de roca caliza se pulveriza y luego se trata
con 30.00 mL de una disolución 1.035 M de HCl.
El ácido en exceso requiere 11.56 mL de una
disolución 1.010 M de NaOH para su neutralización. Calcula
el porcentaje en masa de carbonato de calcio (CaCO₃) presente
en la roca, suponiendo que es la única sustancia que reacciona
con el HCl.
Etapa analítica
No podemos usar la forma [8] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante conocido] debido a que no conocemos
el punto de equivalencia directo, así que resolveremos a pasos por cada
lenguaje.
La masa molar la calculamos usando la forma algebraica de [Teorema
de masa molar teórica]: M(CaCO₃)
= (40.08 + 12.01 + 16.00 x 3) u = 100.09 u.
La reacción clave es: 2 HCl + CaCO₃ → CaCl2 + H2O
+ CO2.
Etapa Numérica por factor de conversión
Paso 1. Determinaremos la cantidad
de sustancia total del HCl usando el [Axioma de masa molar].
Paso 2. Determinaremos la cantidad de sustancia total del NaOH
en la reacción 2 [Axioma
de masa molar].
Paso 3. Sacamos la diferencia entre la cantidad total y la
consumida en la reacción 2, eso nos dará la cantidad de sustancia que si
interactuó con la muestra problema.
Paso 4. Determinamos el porcentaje partiendo del cociente
cantidad de sustancia conocida sobre la masa del impuro tratando de recorrer la
forma [8] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante conocido]
Etapa Numérica por teoremas
Este ejercicio es homólogo a [brown.15ed.4.41],
por ende podemos reciclar los teoremas clave.
Cantidad de sustancia de la primera reacción
Fracción de masa en términos de la cantidad de sustancia
anterior.
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