[Ej.
Estequiometría de la molaridad]
Si se añaden 30.0
mL de una disolución 0.150 M de CaCl₂ a 15.0
mL de una disolución 0.100 M de AgNO₃, ¿cuál es la masa,
en gramos, del precipitado de AgCl que se forma?
Etapa analítica
Planteamos la reacción
1 CaCl₂ +
2 AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2 AgCl
Para proceder correctamente es necesario seguir una secuencia
ordenada de pasos:
(1) identificar el reactivo limitante con la forma [1] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante desconocido] que sirve para
sustancias en disolución.
(2) calcular la masa del producto insoluble usando la forma
[3] de [Teorema
del reactivo limitante]. El producto insoluble en este caso es el cloruro
de plata, pues todos los haluros de plata son insolubles en agua. Calculamos la
masa molar de dicho producto usando [Teorema
de masa molar teórica]:
M(AgCl)
= ( 107.87 + 35.45 ) u = 143.32 u
Etapa Numérica por factor de conversión
(1) identificar el
reactivo limitante con la forma [1] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante desconocido] que sirve para
sustancias en disolución.
(2) calcular la masa
del producto insoluble usando la forma [3] de [Teorema
del reactivo limitante]. El producto insoluble en este caso es el cloruro
de plata, pues todos los haluros de plata son insolubles en agua.
Etapa Numérica por teoremas
(1) identificar el reactivo limitante con la
forma [1] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante desconocido] que sirve para
sustancias en disolución.
(2) calcular la masa del producto insoluble usando la forma
[3] de [Teorema
del reactivo limitante]. El producto insoluble en este caso es el cloruro
de plata, pues todos los haluros de plata son insolubles en agua.
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