Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Estequiometría de la molaridad. Brown.15ed. 4.39

 [Ej. Estequiometría de la molaridad]

 Una muestra de 4.36 g de un hidróxido de metal alcalino desconocido se disuelve en 100.0 mL de agua. Se añade un indicador ácido–base y la disolución se titula con HCl(aq) 2.50 M. El punto de equivalencia se alcanza tras añadir 17.0 mL del ácido.

(a) ¿Cuál es la masa molar del hidróxido?

(b) ¿Cuál es la identidad del catión alcalino: Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺ o Cs⁺?

Etapa analítica

Usaremos la forma [2] de [Teoremas Estq. molaridad de reactivo limitante conocido] pero despejando la masa molar.

Al examinar en la tabla vemos que es la masa molar de rubidio.

Etapa Numérica por teoremas

 

Al examinar en la tabla vemos que es la masa molar de rubidio.

Referencias

Ver [Ej. Estequiometría de la molaridad]