Teorema. Estequiometría de la molaridad 2. Reactivo limitante desconocido

Factor de conversión

Aunque mediante el método de factores de conversión es posible pasar directamente del reactivo limitante a la cantidad de reacción, en la práctica este procedimiento rara vez se utiliza de forma explícita. Por tradición operativa, el cálculo suele realizarse a través de la cantidad de sustancia de un producto clave, a partir de la cual se infiere el avance real de la reacción. Este enfoque es el tradicional.

[1] Cantidad de producto clave en función del reactivo sospechoso de ser limitante.

 [2] Molaridad del producto clave en función de la cantidad de reacción real y el volumen de equilibrio.

[3] Concentración molar remanente del reactivo en exceso

Teorema

[1] Cantidad de reacción teórica del reactivo.

[2] Molaridad del producto clave en función de la cantidad de reacción real y el volumen de equilibrio.

[3] Concentración molar remanente del reactivo en exceso

Demostración

 http://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2026/01/demostracion-estequiometria.molaridad.2.html

Parámetros

\(\xi_r\) cantidad de reacción teórica del reactivo sospechoso de ser limitante (mol)

\(\xi\) cantidad de reacción verdadera (mol)

\(\nu_r\) Número estequiométrico del reactivo (adimensional)

\(\nu_p\) Número estequiométrico del producto (adimensional)

\(c_r\) concentración molar del reactivo (mol/L) o (M)

\(\Delta c_r\) concentración molar del reactivo en exceso remanente al finalizar la reacción (mol/L) o (M)

\(V_{ar}\) Volumen acuoso de la disolución que contiene al reactivo (L)

\(V_{eq}\) Volumen acuoso de la disolución final o en equilibrio (L)

Nota 1. Desde el punto de vista teórico, y en particular al aplicar análisis dimensional analítico, resulta conveniente tener presente que el producto entre una molaridad (mol·L⁻¹) y un volumen expresado en mililitros puede interpretarse directamente como milimoles. Esta observación permite evitar conversiones explícitas de volumen entre mililitros y litros, simplificando los cálculos sin perder consistencia dimensional ni rigor químico.

Nota 2. Para el cálculo de masas de precipitados o de cantidades de gases liberados, se emplearán los teoremas [4] y [6] del enlace indicado en [Teorema del reactivo limitante], ya que en todos los casos estas magnitudes dependen directamente de la cantidad de reacción verdadera.