Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica. Chang. Ejemplo 12.8

 [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]

 El glicol etileno (EG), CH₂(OH)CH₂(OH), es un anticongelante común para automóviles. Es soluble en agua y bastante no volátil (punto de ebullición 197°C). Calcula el punto de congelación de una solución que contiene 651 g de esta sustancia en 2505 g de agua. ¿Mantendrías esta sustancia en el radiador de tu automóvil durante el verano? La masa molar del glicol etileno es 62.01 g.

Etapa analítica

Usaremos la forma de forma combinada [1] [2] y [3] de [Teo. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica] con la forma [1] de [Teo. Molalidad en función de otras unidades de concentración].

Por factor de conversión resolveremos a pasos.

Dado que no dan los factores de ionización y no piden buscar en la tabla, asumiremos que es igual a el número de iones que podría liberar teóricamente.

Buscamos en [Tablas de constantes crioscópicas y ebulloscópicas] para el agua, su constante de congelación es -1.86 °C/m y el punto de congelación de 0.0 °C.

Etapa Numérica por factor de conversión

Molalidad molecular

Molalidad efectiva

Depresión crioscópica.

Punto de fusión

Etapa Numérica por teoremas

Usamos el teorema demostrado en [brown.15ed.13.88] Al cancelar recuerda que u = g/mol.

Referencias

Ver [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]