[Ej.
Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]
La masa molar del
ácido benzoico (C₆H₅COOH) determinada al medir la depresión del punto de
congelación en benceno es el doble de lo que esperaríamos para la fórmula
molecular, C₇H₆O₂. Explica esta aparente anomalía.
Etapa analítica
La aparente anomalía
se debe a que el ácido benzoico se asocia en disolución cuando se
encuentra en un solvente no polar como el benceno. En lugar de existir
como moléculas individuales, dos moléculas de ácido benzoico se dimerizan
mediante enlaces de hidrógeno, formando dímeros estables.
Las propiedades coligativas, como la depresión del
punto de congelación, dependen del número efectivo de entidades
presentes en disolución, no de su identidad química. Al dimerizarse, dos
moléculas actúan como una sola entidad, reduciendo a la mitad el número de
partículas efectivas. Como consecuencia, la depresión del punto de congelación
es menor de la esperada para la cantidad real de sustancia añadida.
Al interpretar experimentalmente este efecto suponiendo
partículas independientes, el sistema “parece” tener una masa molar el doble
de la real. En términos formales, el factor de Van’t Hoff es cercano
a 0.5, reflejando la asociación molecular. Por tanto, no se trata de un
error experimental, sino de una manifestación de comportamiento no ideal
debido a la autoasociación del soluto en benceno.
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