Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica. Brown. 15ed. 13.92

 [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]

 Calcule el punto de congelación de una solución preparada disolviendo 1.50 g de ácido acético (CH₃COOH) en 100 g de benceno (C₆H₆). La constante de descenso del punto de congelación para el benceno es 5.12 °C/m. 

Etapa analítica

Usaremos la forma de forma combinada [1] [2] y [3] de [Teo. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica] con la forma [1] de [Teo. Molalidad en función de otras unidades de concentración].

Por factor de conversión resolveremos a pasos.

Dado que no dan los factores de ionización y no piden buscar en la tabla, asumiremos que es igual a el número de iones que podría liberar teóricamente.

Buscamos en [Tablas de constantes crioscópicas y ebulloscópicas] el punto de fusión del benceno + 5.5 °C

Etapa Numérica por factor de conversión

Molalidad molecular

Molalidad efectiva

Depresión crioscópica.

Punto de fusión

Etapa Numérica por teoremas

Usamos el teorema demostrado en [brown.15ed.13.88] Al cancelar recuerda que u = g/mol.

Referencias

Ver [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]