Teorema. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica

Por factor marcado

[1] Diferencia de temperatura

[2] Teorema del aumento ebulloscópico o de la depresión crioscópica.

[3] Teorema del aumento ebulloscópico o de la depresión crioscópica.

Por álgebra simbólica

[1] Diferencia de temperatura

[2] Teorema del aumento ebulloscópico o de la depresión crioscópica.

[3] Teorema de la concentración molal efectiva.

Parámetros

\(\Delta T\) Diferencia en la temperatura crítica del sistema (°C) o (K). Si es (negativo) es la depresión crioscópica; Si es (positivo) es el aumento ebulloscópico.

\(T\) Temperatura final o de equilibrio del sistema (°C) o (K).

\(T^o\) Temperatura inicial o estándar del sistema, se asume como igual a alguna temperatura crítica del solvente puro para la fusión o la ebullición según corresponda con el enunciado (°C) o (K). Nota: la temperatura elegida debe corresponder con su constante, no podemos operar una temperatura de ebullición con una constante crioscópica.

\( \overset{\rightharpoonup }{k} \) Cuasivector de la constante crítica (°C kg / mol) o (°C / m). Si se usa la forma crioscópica se sustituye con signo negativo; si se usa la forma ebulloscópica se sustituye con signo positivo. Los valores mas comunes se encuentran en las  [Tablas de constantes crioscópicas y ebulloscópicas]

\(b_{ef}\) Molalidad efectiva (kg / mol) o (m). La molalidad efectiva no tiene identidad, por lo que puede ser un parámetro generado ya sea por una sola sustancia o una mezcla, en caso de mezclas en una misma cantidad de solvente, debemos usar la forma [3] de [Teo. de la cantidad de sustancia efectiva] para calcular la cantidad efectiva del soluto.

\(b_i\) Molalidad de una sustancia molecular que aun no ha ionizado (kg / mol) o (m).

\( \mathscr{i}_i\) Factor de Van't Hoff o factor de ionización (adimensional). Su valor teórico es la suma de subíndice de iones o experimental [Tabla de factor de van´t Hoff]. Para las sustancias no ionizables su valor siempre es 1.