Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica. Brown. 15ed. 13.88

 [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]

 ¿Cuál es el punto de congelación de una  solución preparada disolviendo 2.50 g de nitrato de sodio (NaNO₃) en 85.0 g de agua? 

Etapa analítica

Usaremos la forma de forma combinada [1] [2] y [3] de [Teo. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica] con la forma [1] de [Teo. Molalidad en función de otras unidades de concentración].

Por factor de conversión resolveremos a pasos.

Dado que no dan los factores de ionización y no piden buscar en la tabla, asumiremos que es igual a el número de iones que podría liberar teóricamente.

Buscamos en [Tablas de constantes crioscópicas y ebulloscópicas] la constante crioscópica y la temperatura para el agua: k = - 1.86 °C kg /mol; 0.0 °C.

Etapa Numérica por factor de conversión

Molalidad molecular

Molalidad efectiva

Depresión crioscópica.

Punto de fusión

Etapa Numérica por teoremas

Invocamos los teoremas, y despejamos la temperatura final del sistema como variable dependiente.

Al cancelar recuerda que u = g/mol.

Referencias

Ver [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]