[Ej. Unidades de concentración]
La solubilidad
del oxígeno en agua a 40 °C es 1.0 mmol por
litro de disolución. ¿Cuál es esta concentración expresada como fracción
molar?
(a) 1.00 × 10⁻⁶ (b) 1.80 × 10⁻⁵ (c) 1.00 × 10⁻²
(d) 1.80 × 10⁻² (e) 5.55
× 10⁻²
Etapa analítica
Al ser una disolución de baja concentración, podemos asumir
que es ideal, por ende el volumen de solvente y disolución son iguales. Esto
nos permite convertir analíticamente de volumen a masa usando la densidad del
agua:
1 L agua = 1 kg agua. Por ende lo que haremos es calcular la
cantidad de agua con [Axioma
de masa molar] asumiendo que la masa molar del agua es 18.02 u y luego la
cantidad total de las sustancias con la forma [3] de [Ley
de Dalton para presión o volumen o cantidad], finalmente podremos ejecutar
el [Axioma
de Fracción de Molar].
Etapa Numérica por factor de conversión
Convertimos de milimoles a moles.
Parámetros de cantidad.
(a) Calcula la fracción molar de HCl en la
disolución.
(b) 1.80 × 10⁻⁵
Etapa Numérica por teoremas
Parámetros de cantidad (recuerda que g/u = mol).
(a) Calcula la fracción molar de HCl en la
disolución.
(b) 1.80 × 10⁻⁵
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