[Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
Calcule la masa de
propilenglicol (C₃H₈O₂) que debe añadirse a 0.340 kg de agua para reducir la
presión de vapor en 384 Pa a 40 °C.
Etapa analítica
Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma
[3] de [Teo.
Ley de Raoult] en combinación con el [Axioma
de masa molar].
Por teoremas usamos la forma obtenida en [brown.15ed.13.29.b].
Asumiremos que las masas molares son: ( 12.01 x 3 + 1.01 x 8
+ 16.00 x 2 ) u = 76.11 u y 18.02 u respectivamente.
Para 45 °C la [Tabla
de presiones de vapor para el agua] da un valor de 7.358 kPa, y la
disminución sería de -0.384 kPa, por ende, la presión de disolución es de 6.974
kPa.
Etapa Numérica por factor de conversión
Paso 1, Fracción
molar
Paso 2, Ratio
de cantidades → masa del soluto
Etapa Numérica por teoremas
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