[Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
Considere dos
soluciones, una formada al añadir 150 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) a 1 L de agua y la
otra al añadir 150 g de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) a 1 L de agua. Calcule la presión
de vapor para cada solución a 25 °C; la presión de vapor del agua pura a esta
temperatura es 3.17 kPa.
Etapa analítica
Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma
[2] de [Teo.
Ley de Raoult] en combinación con el [Axioma
de masa molar].
Asumiremos que para 25°C la masa de agua es de 1000 gramos.
Por teoremas combinamos la forma [2] de [Teo.
Ley de Raoult] con la forma [1] de [Teo.
Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]
Asumiremos que las masas molares son: (12.01 x 6 + 1.01 x 12
+ 16.00 x 6 ) u = 180.18 u y (12.01 x 12 + 1.01 x 22 + 16.00 x 11 ) u = 342.34
u respectivamente. Lo no electrolito tienen un factor de ionización de 1.
Etapa Numérica por factor de conversión
Disolución de glucosa
Paso 1,
moles de la disolución efectiva.
Paso 2,
cantidad total de la disolución.
Paso 3,
presión parcial
Disolución de sacarosa
Paso 1,
moles de la disolución efectiva.
Paso 2,
cantidad total de la disolución.
Paso 3,
presión parcial
Etapa Numérica por teoremas
Disolución de glucosa
Disolución de sacarosa
Referencias
Ver [Ej.
Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
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