Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Ley de Raoult. Brown. 15ed. Ejercicio 13.29.a

 [Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]

 Calcule la presión de vapor del agua sobre una solución preparada disolviendo 28.5 g de glicerina (C₃H₈O₃) en 125 g de agua a 343 K. (La presión de vapor del agua se da en el Apéndice B.) 

Etapa analítica

Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma [2] de [Teo. Ley de Raoult] en combinación con el [Axioma de masa molar].

Por teoremas combinamos la forma [2] de [Teo. Ley de Raoult] con la forma [1] de [Teo. Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]

Asumiremos que las masas molares son: (12.01 x 3 + 1.01 x 8 + 16.00 x 3 ) u = 92.11 u y 18.02 u respectivamente. Lo no electrolito tienen un factor de ionización de 1.

Usaremos la [Tabla de presiones de vapor para el agua] a (343-273.15) aprox 70 °C → 31.09 kPa

Etapa Numérica por factor de conversión

Paso 1, moles de la disolución efectiva.

Paso 2, cantidad total de la disolución.

Paso 3, presión parcial

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]