Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica. Brown. 15ed. Ejercicio 13.35

 [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]

 Basándose en los datos dados en la Tabla 13.4, ¿qué solución daría el mayor descenso del punto de congelación, una solución de 0.030 m de NaCl o una solución de 0.020 m de K₂SO₄? 

Etapa analítica

Usaremos la forma [3] de [Teo. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica]. Recuerda que la constante depende del solvente, por ende, podemos ignorarla.

La Tabla 13.4, es de hecho nuestra [Tabla de factor de van´t Hoff], el punto es que deberemos aproximar su valor, asumiremos que 0.03 y 0.02 estan en el rango del 0.01, por lo que los factores de ionización respectivos son: 1.94 y 2.7.

Etapa Numérica por factor de conversión

T(NaCl) > T(K₂SO₄)

Etapa Numérica por teoremas

ΔT(NaCl) > ΔT(K₂SO₄)

Referencias

Ver [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]