Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica. Brown. 15ed. Ejercicio 13.83.a

 [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]

 ¿Una solución acuosa 0.10 m de KCl tiene un punto de congelación más alto, más bajo o igual que una solución acuosa 0.10 m de urea (CO(NH₂)₂)?

Etapa analítica

Usaremos la forma [3] de [Teo. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica] dado que a mayor concentración más bajo será el punto de fusión. Recuerda que la constante depende del solvente, por ende, podemos ignorarla.

Dado que no dan los factores de ionización y no piden buscar en la tabla, asumiremos que es igual a el número de iones que podría liberar teóricamente.

Etapa Numérica por factor de conversión

 T(KCl) < T(urea).

Etapa Numérica por teoremas

 T(KCl) < T(urea).

Referencias

Ver [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]