Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica. Brown. 15ed. Ejercicio 13.31

 [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]

 Liste las siguientes soluciones acuosas en orden de punto de congelación decreciente: 0.040 M glicerina (C₃H₈O₃), 0.020 M KBr, 0.030 M fenol (C₆H₅OH)

Etapa analítica

Dado que todas las unidades de concentración son proporcionales, no necesitamos ni siquiera calcular su molalidad, simplemente definiremos el concepto de molaridad efectiva, homologo a la molalidad efectiva dada en la forma [3] de [Teo. Aumento ebulloscópico y depresión crioscópica]. Recuerda que la constante depende del solvente, por ende, podemos ignorarla.

Asumiremos que los factores de ionización en los ionizables es la suma de iones ya que el enunciado no los da o no pide buscarlos en la tabla.

Etapa Numérica por factor de conversión

 T(fenol) < T(glicerina) = T(KBr)

Etapa Numérica por teoremas

 T(fenol) < T(glicerina) = T(KBr)

Referencias

Ver [Ej. Incremento ebulloscópico y depresión crioscópica]