Tabla factores de vant´t Hoff experimentales

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El factor de Van't Hoff (i) toma valores distintos dependiendo de si trabajamos con electrolitos o no electrolitos. Para los no electrolitos, como la glucosa, que no se disocian ni ionizan, la cantidad de sustancia final es igual a la cantidad de sustancia inicial. Aplicando el axioma del factor de Van't Hoff, obtenemos un valor de 1 por definición. En el caso de un electrolito fuerte absolutamente ideal, uno que no sufre reacciones asociativas a ninguna concentración, su factor de Van't Hoff sería igual a la suma de los números estequiométricos de los iones en los que se disocia. Esto se debe a que dicha suma representaría el total de entidades presentes al final de la disolución, por definición.

Sin embargo, el problema radica en que dicho electrolito ideal no existe en la realidad. Siempre existen desviaciones del comportamiento ideal debido a fenómenos como el apareamiento iónico, lo que significa que el factor de Van't Hoff experimental siempre será menor que el valor teórico esperado. Por ende, estas desviaciones deben medirse experimentalmente.

Si el enunciado de un problema no proporciona tablas ni valores experimentales, se puede asumir idealidad perfecta y utilizar la suma de los números estequiométricos de los iones para determinar el factor de Van't Hoff. No obstante, a continuación, se proporcionará una tabla de factores de Van't Hoff para algunas sustancias, que refleja valores más cercanos a la realidad.

Compuesto	(mol/kg)	𝑖	𝑖ₑₓₚ	Σνᵢₒₙ	α	Compuesto	(mol/kg)	𝑖	𝑖ₑₓₚ	Σνᵢₒₙ	α
Sacarosa	0.100	1	1	1	0	MgSO₄	0.100	2	1.21	2	0.210
	0.010	1	1	1	0		0.010	2	1.53	2	0.530
	0.001	1	1	1	0		0.001	2	1.82	2	0.820
NaCl	0.100	2	1.87	2	0.87	CaCl₂	0.100	3	2.35	3	0.675
	0.010	2	1.94	2	0.94		0.010	3	2.72	3	0.860
	0.001	2	1.97	2	0.97		0.001	3	2.91	3	0.955
K₂SO₄	0.100	3	2.32	3	0.66	AlCl₃	0.100	4	3.1	4	0.700
	0.010	3	2.7	3	0.85		0.010	4	3.75	4	0.917
	0.001	3	2.84	3	0.92		0.001	4	3.95	4	0.983