[Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
El óxido de
titanio(IV) (TiO₂) es una sustancia blanca producida por la acción del ácido
sulfúrico sobre el mineral ilmenita (FeTiO₃):
FeTiO₃ + H₂SO₄ → TiO₂ + FeSO₄ + H₂O
Sus propiedades opacas y no tóxicas lo hacen adecuado como pigmento en
plásticos y pinturas. En un proceso, 8.00 × 10³ kg de FeTiO₃ produjeron 3.67 ×
10³ kg de TiO₂. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?
Etapa analítica
En este caso podemos usar directamente la forma [2] de los [Teoremas
de rendimiento reactivo a producto] junto con el [Teorema
de masa molar teórica].
Factor de conversión
Masas molares,
Por teoremas
Masas molares.
Dado que el producto de 103 por kilo es mega, podemos
asumir la unidad Mg (mega gramo) que igual se cancela en un ratio de parámetro semejante.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
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