[Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
La nitroglicerina (C₃H₅N₃O₉) es un poderoso explosivo. Su
descomposición puede representarse por:
4C₃H₅N₃O₉ → 6N₂ + 12CO₂ + 10H₂O + O₂
Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos. Es
la rápida formación y expansión de estos gases lo que produce la explosión.
(a) ¿Cuál es la cantidad máxima de O₂ en gramos que puede obtenerse a partir de
2.00 × 10² g de nitroglicerina?
(b) Calcula el rendimiento porcentual en esta reacción si se encuentra que la
cantidad de O₂ generada es de 6.55 g.
Etapa analítica
Este es un ejercicio más
sencillo, hacemos primero la estequiometría simple con el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica]. Luego aplicaremos el [Axioma
de rendimiento de la reacción].
Factor de conversión
Masas molares,
Por teoremas
Masas molares.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios resueltos de rendimiento de la reacción]
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