[Ejercicios resueltos de la Ley de Dalton]
Una mezcla de 6.00 g de O₂ y 9.00 g de CH₄ se coloca en un
recipiente de 15.0 L a 0 °C. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas y cuál es
la presión total en el recipiente?
Etapa analítica
Usaremos la [Ley
de Dalton para presión o volumen o cantidad], la [Ecuación
de estado del gas ideal], el [Teorema
de masa molar teórica] y el [Axioma
de masa molar].
Por factor de conversión
Por tradición este ejercicio se resuelve a pasos, de forma
tal que primero las masas molares.
Luego, la cantidad de sustancia de cada una.
Calculamos la presión parcial de cada gas usando la ecuación
de estado.
La presión total asume que cada gas particular es semejante
al resto y al gas ideal, por lo que sustituimos las identidades parciales por
la del total.
Por teoremas de álgebra
Primero las masas molares.
Luego, la cantidad de sustancia de cada una.
Despejamos la presión de [Ecuación
de estado del gas ideal] y calculamos los valores de la región constante:
Con la fórmula anterior sabemos que al multiplicar por cantidades
de sustancia obtendremos presiones.
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