[Ejercicios
resueltos de fracciones de gas]
Una mezcla que contiene 0.50 mol de H₂(g),
1.00 mol de O₂(g) y 3.50 mol de N₂(g) se confina en un recipiente de 25.0 L a
25 °C.
(a) Calcula la presión total de la mezcla.
(b) Calcula la presión parcial de cada gas.
Etapa analítica
(a) Calculamos la cantidad total de entidades con la forma [3]
de la [Ley
de Dalton para presión o volumen o cantidad], luego usamos la forma estática
de la [Ecuación
de estado del gas ideal] para obtener la presión final.
(b) Calculamos las fracciones molares usando el [Axioma
de Fracción de Molar], y con la forma [1] de [Fracción
molar como función de presiones, volúmenes y masas] calcularemos las
presiones parciales.
Por factor de conversión
(a) Calcula la presión total de la mezcla.
Cantidad total de entidades.
Presión total
(b) Calcula la presión parcial de cada gas.
Por teoremas de álgebra
(a) Calcula la presión total de la mezcla.
Cantidad total de entidades.
Presión total
(b) Calcula la presión parcial de cada gas.
Referencias
Ver [Ejercicios
resueltos de fracciones de gas]
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