[Ejercicios
resueltos de la Ley de Dalton]
Un buzo de aguas
profundas usa un cilindro de gas con un volumen de 10.0 L que contiene 51.2 g
de O₂ y 32.6 g de He. Calcula la presión parcial de cada gas y la presión total
si la temperatura del gas es 19 °C.
Etapa analítica
Usaremos la [Ley
de Dalton para presión o volumen o cantidad], la [Ecuación
de estado del gas ideal], el [Teorema
de masa molar teórica] y el [Axioma
de masa molar].
Por factor de conversión
Por tradición este ejercicio se resuelve a pasos, de forma
tal que primero las masas molares.
Luego, la cantidad de sustancia de cada una.
Calculamos la presión parcial de cada gas usando la ecuación
de estado.
La presión total asume que cada gas particular es semejante
al resto y al gas ideal, por lo que sustituimos las identidades parciales por
la del total.
Por factor de conversión
Primero las masas molares.
; 
Luego, la cantidad de
sustancia de cada una.
Despejamos la presión de [Ecuación de estado del gas ideal] y calculamos los valores de la región constante:
Por lo que resolvemos:
Referencias
No hay comentarios:
Publicar un comentario