[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
La producción anual de dióxido de azufre a
partir de la quema de carbón, combustibles fósiles, gases de escape de
automóviles y otras fuentes es de aproximadamente 26 millones de toneladas. La
ecuación para la reacción es:
S(s) + O₂(g) → SO₂(g)
¿Cuánto
azufre (en toneladas), presente en los materiales originales, resultaría en esa
cantidad de SO₂?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica].
Nota, el millón lo podemos resolver de tres formas, 6 ceros
a la derecha, con 106 o con la potencia mega, usaremos esta última
ya que es la mas conveniente.
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error acumulado por aproximaciones es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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