[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
La reacción entre el óxido nítrico (NO) y el
oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO₂) es un paso clave en la formación
de smog fotoquímico:
2NO(g) + O₂(g) →
2NO₂(g)
¿Cuántos
gramos de O₂ se necesitan para producir 2.21 g de NO₂?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica].
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error acumulado por aproximaciones es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
No hay comentarios:
Publicar un comentario