[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
Cuando el hidrógeno carbonato de sodio
(NaHCO₃), también conocido como bicarbonato de sodio, se calienta, libera gas
dióxido de carbono, responsable del aumento de galletas, donuts y pan. (a)
Escribe una ecuación balanceada para la descomposición del compuesto (uno de
los productos es Na₂CO₃). (b) Calcula la masa de NaHCO₃ requerida para producir
20.5 g de CO₂.
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica].
a NaHCO₃ → b
Na₂CO₃+ c CO₂
Tal como está, la reacción está incompleta, pues no indica
el reservorio de hidrógenos, podría ser dihidrógeno o agua, por lo que es
conveniente indagar en la literatura.
a NaHCO₃ → b
Na₂CO₃+ c CO₂ + d H₂O
2 NaHCO₃ → 1 Na₂CO₃+ c
CO₂ + d H₂O
2 NaHCO₃ → 1 Na₂CO₃+ 1
CO₂ + d H₂O
2 NaHCO₃ → 1 Na₂CO₃+ 1
CO₂ + 1 H₂O
Confirmamos el balance de oxígenos usando el [Teorema
del balance de una ecuación química algebraica]
0 = -6 + 3 +2 +1 = - 6 + 6
2 NaHCO₃ → Na₂CO₃+ CO₂
+ H₂O
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error acumulado por aproximaciones es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
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