Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Balance de ecuaciones químicas. Brown 15ed. Muestra 3.1

 [Ejercicios resueltos de balance de ecuaciones químicas]

 El siguiente diagrama representa una reacción química en la cual las esferas rojas son átomos de oxígeno y las esferas azules son átomos de nitrógeno.
(a) Escribe las fórmulas químicas de los reactivos y de los productos.
(b) Escribe la ecuación química balanceada de la reacción.
(c) ¿Es el diagrama consistente con la ley de conservación de la masa?

Etapa analítica

(a) Escribe las fórmulas químicas de los reactivos y de los productos.

Asignamos a las esferas rojas la letra A y a las azules B. Por lo que podemos proponer la ecuación química:

AA + AB → A₂B

(b) Escribe la ecuación química balanceada de la reacción.

Balanceamos, primero aumentamos al doble el producto.

AA + AB → 2 A₂B

Y luego el reactivo AB queda:

AA + 2 AB → 2 A₂B

(c) ¿Es el diagrama consistente con la ley de conservación de la masa?

Multiplicaremos la ecuación por la cantidad de eventos de reacción, de debería ser igual a la cantidad de AA como lo indica el [Axioma de la cantidad de reacción], como hay 4 rojas, tendríamos que: 4 AA + 8 AB → 8 A₂B, la figura debe mostrar 8 AB y 8 A₂B, lo cual es en efecto correcto, por lo que el diagrama si cumple la ley de la conservación de la masa en su forma de conservación del número de átomos de cada elemento.

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html