[Ejercicios
resueltos de balance de ecuaciones químicas]
En el siguiente diagrama, las esferas blancas representan
átomos de hidrógeno y las esferas azules representan átomos de nitrógeno. Los
dos reactivos se combinan para formar un solo producto, amoníaco (NH₃),
que no se muestra.
Escribe una ecuación química balanceada para la reacción.
Con base en la ecuación y en el contenido del cuadro izquierdo (reactivos),
¿cuántas moléculas de NH₃ deberían mostrarse en el cuadro derecho (productos)?
(a) 2 (b) 3 (c) 4 (d) 6 (e) 9
Etapa analítica
Escribe una ecuación química balanceada para la reacción.
H2 + N2 → NH3
Balanceamos primero el elemento de relación par a impar
distinto de 1 por producto de recíprocos.
3 H2 + N2 → 2 NH3
Con base en la ecuación y en el contenido del cuadro
izquierdo (reactivos), ¿cuántas moléculas de NH₃ deberían mostrarse en el
cuadro derecho (productos)?
La cantidad de reacción se iguala al número de átomos de
nitrógeno, suponiendo hidrógeno suficiente. Como los nitrógenos (en azul) son
los que más destacan, aplicamos el [Axioma
de la cantidad de reacción] tomando al nitrógeno como referencia; luego
multiplicamos ese término por todos los coeficientes de la ecuación balanceada
para determinar cuántas moléculas de NH₃ deben aparecer en los productos.
En este caso 3 nitrógenos son tres eventos de reacción:
9 H2 + 3 N2 → 6 NH3
Luego contamos los hidrógenos que verdaderamente están en la
figura: 9, lo que corresponde con nuestra predicción, y en consecuencia
deberían ser 6 moléculas de NH3 las que se dibujan del lado derecho, la opción correcta es (d).
Referencias
Brown, T.
L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M.
(2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas
Higher Education.
García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg. https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/p/quimica-general-garcia.html
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