Ejercicios de química resueltos. Química de gases. Ley del gas ideal. Brown 15ed. Ejercicio 10.78

[Ejercicios resueltos de la ley del gas ideal]

 En la técnica del bulbo de Dumas para determinar masa molar, se vaporiza un líquido con T<100 °C y se mide la masa de vapor que llena el bulbo. A partir de estos datos: masa de vapor = 1,012 g; volumen del bulbo = 354 cm³; presión = 98,93 kPa; T = 99 °C. Calcule la masa molar.

Etapa analítica

 Usaremos la [Ley del gas ideal en función de la masa] y despejamos la masa molar.

Convertimos implícitamente el volumen con la igualdad 1 mL = cm³, por lo que el volumen es de 354 mL o 0.354 L.

Etapa numérica por factor de conversión

Etapa numérica por teoremas

Solución manual

El error por aproximaciones es inferior a 5%

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg.