Ejercicios de química resueltos. Química de gases. Ley del gas ideal. Brown 15ed. Ejercicio 10.77

[Ejercicios resueltos de la ley del gas ideal]

 ¿Por qué el N₂ en CN es menos denso que el Xe en CN?
(a) El Xe es gas noble y se empaqueta más densamente.
(b) El Xe tiene mayor masa atómica y, al haber igual número de moléculas por volumen, es más denso.
(c) Los átomos de Xe son más grandes y ocupan mayor fracción del espacio.
(d) El Xe, al ser más masivo, se mueve más lento y aparenta mayor densidad.

Etapa analítica

El Xe tiene mayor masa atómica y, como a igual P y T todos los gases ideales tienen el mismo número de moléculas por volumen [Ley de Avogadro en función de la densidad], resulta más denso. En 1 mol de N₂ y 1 mol de Xe hay la misma cantidad de entidades, pero distinta masa; por ello, y dado que para gases cercanos al ideal el volumen propio de las moléculas es despreciable, la densidad es directamente proporcional a la masa molar.

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg.