Ejercicios de química resueltos. Química de gases. Ley del gas ideal. Brown 15ed. Ejercicio 10.79

[Ejercicios resueltos de la ley del gas ideal]

 Por el método de Dumas se determinó la masa molar de una sustancia volátil. La muestra tenía masa 2,55 g; el bulbo volumen 500 mL; presión 101,33 kPa; T = 37 °C. Calcule la masa molar.

Etapa analítica

 Usaremos la [Ley del gas ideal en función de la masa] y despejamos la masa molar.

Convertimos implícitamente el volumen con la igualdad 1 mL = cm³, por lo que el volumen es de 500 mL o 0.5 L. La presión de 101,33 kPa también la tomaremos directo como 1 atm dado las igualdades dadas en [Conversiones de unidades de presión]

Etapa numérica por factor de conversión

Etapa numérica por teoremas

Solución manual

El error por aproximaciones es inferior a 5%

Referencias

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2022). Chemistry: The Central Science (15th ed., AP Edition). Pearson Savvas Higher Education.

García García, J. L. (2025). Dimensional Analysis in Chemistry Textbooks 1900-2020 and an Algebraic Alternative. Educación química, 36(1), 82-108.

García García, J. L. (2025). Química general: Una guía moderna para bachillerato y universidad con enfoque algebraico. Ciencias de Joseleg.