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jueves, 5 de junio de 2025

Tablas de entalpías de formación




Las tablas de entalpías de formación estándar ΔHof son herramientas cruciales en la química para calcular los cambios de energía en las reacciones. Estas tablas listan el cambio de entalpía que ocurre cuando un mol de una sustancia se forma a partir de sus elementos puros en su estado más estable bajo condiciones estándar (generalmente 25 °C y 1 bar de presión). Los valores se expresan comúnmente en kilojulios por mol (kJ/mol). Es fundamental que cada entrada especifique el estado físico de la sustancia (sólido, líquido, gas o acuoso), ya que la entalpía de formación es diferente para cada fase. Gracias a estos valores, se puede predecir si una reacción liberará calor (exotérmica) o lo absorberá (endotérmica) usando la ley de Hess.

La base de estas tablas es una convención fundamental: la entalpía de formación estándar de cualquier elemento puro en su forma más estable en condiciones estándar se define como cero (0 kJ/mol). Esto significa que el oxígeno molecular (O₂(g)), el grafito (C(grafito)), el hidrógeno diatómico (H₂(g)), el hierro sólido (Fe(s)), y el bromo líquido (Br₂(l)) tienen una entalpía de formación de cero. Esta convención no implica que estos elementos no tengan energía interna, sino que establece un punto de referencia para medir los cambios de entalpía de los compuestos formados a partir de ellos. Es una escala relativa que permite hacer cálculos consistentes y significativos sobre la energía involucrada en las transformaciones químicas.

Las entalpías de las sustancias inorgánicas, estas presentan características distintivas. La mayoría de los compuestos inorgánicos estables poseen entalpías de formación negativas, lo que significa que su formación es exotérmica y que son termodinámicamente estables en comparación con sus elementos constituyentes. Ejemplos de esto son muchos óxidos, haluros y sulfatos. Sin embargo, existen excepciones con valores positivos (endotérmicos), indicando que su formación requiere un aporte de energía y que son menos estables que sus elementos. El monóxido de nitrógeno (NO) o el ozono (O₃) son ejemplos de esto. La naturaleza del enlace, ya sea iónico o covalente, influye en la magnitud de la entalpía; los compuestos iónicos tienden a tener valores más negativos debido a la gran energía reticular liberada. Además, como se mencionó, el estado físico siempre juega un papel crucial en el valor de la entalpía de formación de una sustancia inorgánica.

Sustancia / Fórmula Estado Físico ΔH°f (kJ/mol) Sustancia / Fórmula Estado Físico ΔH°f (kJ/mol)
Ácido Nítrico (HNO3)(aq)-207Ácido Fosfórico (H3PO4)(l)-1288
Ácido Sulfúrico (H2SO4)(l)-814Aluminio (Al)(s)0
Cloruro de Aluminio (AlCl3)(s)-705.63Hidróxido de Aluminio (Al(OH)3)(s)-1277
Óxido de Aluminio (Al2O3)(s)-1675.5Sulfato de Aluminio (Al2(SO4)3)(s)-3440
Amoniaco (NH3)(g)-46.1Amoniaco (Hidróxido de amonio) (NH3 (NH4OH))(aq)-80.8
Cloruro de Amonio (NH4Cl)(s)-314.55Nitrato de Amonio (NH4NO3)(s)-365.6
Bario (BaCO3)(s)-1216Cloruro de Bario (BaCl2)(s)-858.6
Hidróxido de Bario (Ba(OH)2)(s)-944.7Óxido de Bario (BaO)(s)-548.1
Sulfato de Bario (BaSO4)(s)-1473.3Berilio (Be)(s)0
Hidróxido de Berilio (Be(OH)2)(s)-903Óxido de Berilio (BeO)(s)-609.4
Bicarbonato, ion (HCO3-)(aq)-689.93Bromo (Br)(g)111.884
Bromo (Br2)(g)30.91Bromo (Br2)(l)0
Bromuro, ion (Br-)(aq)-121Cloruro de Boro (BCl3)(s)-402.96
Bromuro de Trifluoruro (BrF3)(g)-255.60Cadmio (Cd)(s)0
Hidróxido de Cadmio (Cd(OH)2)(s)-561Óxido de Cadmio (CdO)(s)-258
Sulfato de Cadmio (CdSO4)(s)-935Sulfuro de Cadmio (CdS)(s)-162
Cesio (Cs)(g)76.50Cesio (Cs)(l)2.09
Cesio (Cs)(s)0Cloruro de Cesio (CsCl)(s)-443.04
Cesio(I), ion (Cs+)(g)457.964Calcio (Ca)(g)178.2
Calcio (Ca)(s)0Carburo de Calcio (CaC2)(s)-59.8
Carbonato de Calcio (Calcita) (CaCO3)(s)-1206.9Cloruro de Calcio (CaCl2)(aq)-877.3
Cloruro de Calcio (CaCl2)(s)-795.8Fluoruro de Calcio (CaF2)(s)-1219.6
Hidruro de Calcio (CaH2)(s)-186.2Hidróxido de Calcio (Ca(OH)2)(aq)-1002.82
Hidróxido de Calcio (Ca(OH)2)(s)-986.09Calcio(II), ion (Ca2+)(aq)-542.7
Calcio(II), ion (Ca2+)(g)1925.90Óxido de Calcio (CaO)(s)-635.09
Fosfato de Calcio (Ca3(PO4)2)(s)-4132Sulfato de Calcio (CaSO4)(s)-1434.52
Sulfuro de Calcio (CaS)(s)-482.4Carbono (C)(g)716.67
Carbono (Diamante) (C)(s)1.9Carbono (Grafito) (C)(s)0
Carbonato, ion (CO32-)(aq)-675.23Dióxido de Carbono (CO2)(g)-393.509
Dióxido de Carbono (no ionizado) (CO2)(aq)-419.26Disulfuro de Carbono (CS2)(g)116.7
Disulfuro de Carbono (CS2)(l)89.41Monóxido de Carbono (CO)(g)-110.525
Cloruro de Carbonilo (Fosgeno) (COCl2)(g)-218.8Cloro (Cl2)(g)0
Cloro, atómico (Cl)(g)121.7Cloruro, ion (Cl-)(aq)-167.2
Cobre (Cu)(s)0Bromuro de Cobre(II) (CuBr2)(s)-138.490
Cloruro de Cobre(II) (CuCl2)(s)-217.986Óxido de Cobre(II) (CuO)(s)-155.2
Sulfato de Cobre(II) (CuSO4)(aq)-769.98Cromo (Cr)(s)0
Pentóxido de Dinitrógeno (N2O5)(g)11.3Pentóxido de Dinitrógeno (N2O5)(s)-43.1
Tetróxido de Dinitrógeno (N2O4)(g)9.16Fluor (F2)(g)0
Hidracina (N2H4)(g)95.4Hidracina (N2H4)(l)50.6
Hidrógeno (H2)(g)0Hidrógeno, atómico (H)(g)218
Bromuro de Hidrógeno (HBr)(g)-36.29Bromuro de Hidrógeno (HBr)(l)-36.3
Cloruro de Hidrógeno (HCl)(aq)-167.2Cloruro de Hidrógeno (HCl)(g)-92.30
Cianuro de Hidrógeno (HCN)(g)130.5Fluoruro de Hidrógeno (HF)(g)-273.3
Yoduro de Hidrógeno (HI)(g)26.5Hidrógeno, ion (H+)(aq)0
Peróxido de Hidrógeno (H2O2)(l)-187.8Sulfuro de Hidrógeno (H2S)(g)-20.63
Hidróxido, ion (OH-)(aq)-230Yodo (I2)(aq)23
Yodo (I2)(g)62.438Yodo (I2)(s)0
Yoduro, ion (I-)(aq)-55Hierro (Fe)(s)0
Carburo de Hierro (Cementita) (Fe3C)(s)5.4Carbonato de Hierro(II) (Siderita) (FeCO3)(s)-750.6
Óxido de Hierro(II) (Wüstita) (FeO)(s)-272Sulfato de Hierro(II) (FeSO4)(s)-929
Sulfuro de Hierro(II) (FeS)(s)-102Óxido de Hierro(II,III) (Magnetita) (Fe3O4)(s)-1118.4
Cloruro de Hierro(III) (FeCl3)(s)-399.4Óxido de Hierro(III) (Hematita) (Fe2O3)(s)-824.2
Sulfato de Hierro(III) (Fe2(SO4)3)(s)-2583Plomo (Pb)(s)0
Dióxido de Plomo (PbO2)(s)-277Nitrato de Plomo(II) (Pb(NO3)2)(s)-452
Sulfato de Plomo (PbSO4)(s)-920Sulfuro de Plomo (PbS)(s)-100
Fluoruro de Litio (LiF)(s)-616.93Magnesio (Mg)(s)0
Carbonato de Magnesio (MgCO3)(s)-1095.797Cloruro de Magnesio (MgCl2)(s)-641.8
Hidróxido de Magnesio (Mg(OH)2)(aq)-926.8Hidróxido de Magnesio (Mg(OH)2)(s)-924.54
Magnesio, ion (Mg2+)(aq)-466.85Óxido de Magnesio (MgO)(s)-601.6
Sulfato de Magnesio (MgSO4)(s)-1278.2Manganeso (Mn)(s)0
Óxido de Manganeso(II) (MnO)(s)-384.9Óxido de Manganeso(II,III) (Mn3O4)(s)-1387
Óxido de Manganeso(III) (Mn2O3)(s)-971Óxido de Manganeso(IV) (MnO2)(s)-519.7
Óxido de Mercurio(II) (rojo) (HgO)(s)-90.83Sulfuro de Mercurio (rojo, cinabrio) (HgS)(s)-58.2
Nitrógeno (N2)(g)0Dióxido de Nitrógeno (NO2)(g)33.2
Monóxido de Nitrógeno (NO)(g)90.29Óxido Nitroso (N2O)(g)82.05
Ozono (O3)(g)143Oxígeno (O2)(g)0
Oxígeno, atómico (O)(g)249Permanganato (MnO4-)(aq)-543
Fósforo negro (P)(s)-39.3Fósforo rojo (P)(s)-17.4
Fósforo blanco (P4)(s)0Cloruro de Fósforo(III) (PCl3)(g)-278
Cloruro de Fósforo(III) (PCl3)(l)-319.7Pentacloruro de Fósforo (PCl5)(g)-321
Pentacloruro de Fósforo (PCl5)(s)-440Pentóxido de Fósforo (P2O5)(s)-1505.5
Bromuro de Potasio (KBr)(s)-392.2Carbonato de Potasio (K2CO3)(s)-1150
Clorato de Potasio (KClO3)(s)-391.4Cloruro de Potasio (KCl)(s)-436.68
Fluoruro de Potasio (KF)(s)-562.6Nitrato de Potasio (KNO3)(s)-494.5
Óxido de Potasio (K2O)(s)-363Perclorato de Potasio (KClO4)(s)-430.12
Pirita (FeS2)(s)-178Sílice (Cuarzo) (SiO2)(s)-910.86
Silicio (Si)(g)368.2Carburo de Silicio (SiC)(s)-74.4
Tetracloruro de Silicio (SiCl4)(l)-640.1Bromuro de Plata (AgBr)(s)-99.5
Cloruro de Plata (AgCl)(s)-127.01Yoduro de Plata (AgI)(s)-62.4
Óxido de Plata (Ag2O)(s)-31.1Sulfuro de Plata (Ag2S)(s)-31.8
Sodio (Na)(g)107.5Sodio (Na)(s)0
Bicarbonato de Sodio (NaHCO3)(s)-950.8Carbonato de Sodio (Na2CO3)(s)-1130.77
Clorato de Sodio (NaClO3)(s)-365.4Cloruro de Sodio (NaCl)(aq)-407.27
Cloruro de Sodio (NaCl)(g)-181.42Cloruro de Sodio (NaCl)(l)-385.92
Cloruro de Sodio (NaCl)(s)-411.12Fluoruro de Sodio (NaF)(s)-569.0
Hidróxido de Sodio (NaOH)(aq)-469.15Hidróxido de Sodio (NaOH)(s)-425.93
Hipoclorito de Sodio (NaOCl)(s)-347.1Nitrato de Sodio (NaNO3)(aq)-446.2
Nitrato de Sodio (NaNO3)(s)-424.8Óxido de Sodio (Na2O)(s)-414.2
Azufre (monoclínico) (S8)(s)0.3Azufre (rómbico) (S8)(s)0
Dióxido de Azufre (SO2)(g)-296.84Trióxido de Azufre (SO3)(g)-395.7
Titanio (Ti)(g)468Dióxido de Titanio (TiO2)(s)-944.7
Tetracloruro de Titanio (TiCl4)(g)-763.2Tetracloruro de Titanio (TiCl4)(l)-804.2
Agua (H2O)(g)-241.818Agua (H2O)(l)-285.83
Wollastonita (CaSiO3)(s)-1630Cinc (Zn)(g)130.7
Cloruro de Cinc (ZnCl2)(s)-415.1Óxido de Cinc (ZnO)(s)-348.0
Sulfato de Cinc (ZnSO4)(s)-980.14

Las entalpías de formación de sustancias orgánicas describen el cambio de energía cuando un compuesto orgánico se forma a partir de sus elementos puros en su estado más estable, bajo condiciones estándar. Generalmente, para los hidrocarburos alifáticos (alcanos, alquenos, alquinos), las entalpías de formación son negativas, volviéndose más negativas a medida que la cadena de carbono se alarga o se ramifica más, lo que indica una mayor estabilidad termodinámica. Sin embargo, los alquinos y alquenos (como el acetileno o el etileno) pueden tener valores positivos debido a la tensión en sus enlaces dobles o triples. Para otros compuestos orgánicos que contienen heteroátomos (como oxígeno en alcoholes o cetonas, o halógenos en haluros de alquilo), el valor de la entalpía de formación dependerá de la naturaleza, número y disposición de estos átomos. Por ejemplo, la presencia de grupos funcionales como el -OH (en alcoholes) o =O (en cetonas y ácidos) puede introducir enlaces polares y fuerzas intermoleculares que influyen significativamente en el valor final, que a menudo también es negativo, sugiriendo compuestos estables como el etanol o la glucosa.

Sustancia / Fórmula Estado Físico ΔH°f (kJ/mol) Sustancia / Fórmula Estado Físico ΔH°f (kJ/mol)
Metano (CH4)(g)-74.9Metanol (Alcohol metílico) (CH3OH)(g)-201.0
Metanol (Alcohol metílico) (CH3OH)(l)-238.4
Acetileno (C2H2)(g)226.8Cloruro de vinilo (C2H3Cl)(s)-94.12
Etano (C2H6)(g)-83.7Etanol (C2H5OH)(g)-235.3
Etanol (C2H5OH)(l)-277.0Etileno (C2H4)(g)52.5
Acetona (C3H6O)(l)-248.4Isopropanol (C3H7OH)(g)-318.1
Propano (C3H8)(g)-103.85
Isobutano (Metilpropano) (C4H10)(g)-134.3n-Butano (C4H10)(g)-125.5
Tetracloruro de carbono (CCl4)(g)-95.98Tetracloruro de carbono (CCl4)(l)-139.3
Triclorometano (Cloroformo) (CHCl3)(g)-103.18Triclorometano (Cloroformo) (CHCl3)(l)-134.47
Isopentano (Metilbutano) (C5H12)(g)-154.4Neopentano (Dimetilpropano) (C5H12)(g)-167.8
n-Pentano (C5H12)(g)-146.9
2,2-Dimetilbutano (C6H14)(g)-186.22,3-Dimetilbutano (C6H14)(g)-177.8
2-Metilpentano (Isohexano) (C6H14)(g)-174.93-Metilpentano (C6H14)(g)-172.0
Benceno (C6H6)(l)48.95Glucosa (C6H12O6)(s)-1271
n-Hexano (C6H14)(g)-167.4
2,2-Dimetilpentano (C7H16)(g)-205.92,3-Dimetilpentano (C7H16)(g)-197.9
2,4-Dimetilpentano (C7H16)(g)-201.72-Metilhexano (C7H16)(g)-194.6
3,3-Dimetilpentano (C7H16)(g)-201.33-Etilpentano (C7H16)(g)-189.5
3-Metilhexano (C7H16)(g)-191.2Ácido Benzoico (C7H6O2)(s)-385.2
n-Heptano (C7H16)(g)-187.9
2,2,3,3-Tetrametilbutano (C8H18)(g)-225.52,2,3-Trimetilpentano (C8H18)(g)-220.1
2,2,4-Trimetilpentano (Isooctano) (C8H18)(g)-223.82,2-Dimetilhexano (C8H18)(g)-224.7
2,3,3-Trimetilpentano (C8H18)(g)-216.32,3,4-Trimetilpentano (C8H18)(g)-217.1
2,3-Dimetilhexano (C8H18)(g)-230.52,4-Dimetilhexano (C8H18)(g)-219.2
2,5-Dimetilhexano (C8H18)(g)-222.62-Metilheptano (C8H18)(g)-215.5
3,3-Dimetilhexano (C8H18)(g)-220.13,4-Dimetilhexano (C8H18)(g)-213.0
3-Etil-2-Metilpentano (C8H18)(g)-210.93-Etil-3-Metilpentano (C8H18)(g)-215.1
3-Etilhexano (C8H18)(g)??3-Metilheptano (C8H18)(g)-252.5
4-Metilheptano (C8H18)(g)??n-Octano (C8H18)(g)-208.4
2,2,3,3-Tetrametilpentano (C9H20)(g)-237.22,2,3,4-Tetrametilpentano (C9H20)(g)-236.8
2,2,4,4-Tetrametilpentano (C9H20)(g)-241.82,3,3,4-Tetrametilpentano (C9H20)(g)-236.0
3,3-Dietilpentano (C9H20)(g)-233.0n-Nonano (C9H20)(g)-229.3
Decano (n-Decane) (C10H22)(g)-249.4
Sacarosa (C12H22O11)(s)-2226.1
Metil linoleato (Biodiesel) (C19H34O2)(g)-356.3

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