Figura. Pila de hidrógeno o celda de hidrógeno

La imagen ilustra de forma clara el funcionamiento de una pila de hidrógeno (también conocida como celda de combustible), un dispositivo que convierte la energía química directamente en energía eléctrica. En su núcleo, la pila consta de un ánodo, un cátodo y un electrolito intermedio. El proceso inicia cuando el hidrógeno (H₂) ingresa al ánodo, donde se oxida, liberando electrones (e⁻) y generando iones de hidrógeno (H⁺). Estos electrones no pueden pasar directamente por el electrolito, por lo que son desviados a través de un circuito externo (representado por la bombilla), creando una corriente eléctrica útil. Mientras tanto, los iones de hidrógeno, cargados positivamente, atraviesan el electrolito, dirigiéndose hacia el cátodo.

Una vez en el cátodo, estos iones de hidrógeno se encuentran con el **oxígeno (O₂) ** proveniente del aire y con los electrones que han recorrido el circuito externo. Aquí, en una reacción de reducción, el oxígeno, los iones de hidrógeno y los electrones se combinan para formar agua (H₂O). Este es el único subproducto de la reacción, lo que confiere a las pilas de hidrógeno su carácter de tecnología limpia. El flujo constante de hidrógeno y aire, junto con la expulsión del exceso de hidrógeno y del agua formada, asegura una producción continua de electricidad, demostrando un ciclo energético donde el agua no es el combustible, sino el deseable resultado de una reacción limpia.