Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Chang. 10ed. Ejercicio 3.73

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 Cada unidad de sulfato de cobre(II) está asociada con cinco moléculas de agua en el sulfato de cobre(II) pentahidratado cristalino (CuSO₄ · 5H₂O). Cuando este compuesto se calienta en el aire por encima de 100°C, pierde las moléculas de agua y también su color azul: CuSO₄ · 5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O Si quedan 9.60 g de CuSO₄ después de calentar 15.01 g del compuesto azul, calcula el número de moles de H₂O presentes originalmente en el compuesto.

Etapa analítica

Usaremos el [Teorema del análisis de hidratación] junto con el [Teorema de masa molar teórica]

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Brown. 15ed. Ejercicio 3.60

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 Las sales de Epsom, un fuerte laxante utilizado en medicina veterinaria, son un hidrato, lo que significa que una cierta cantidad de moléculas de agua está incluida en la estructura sólida. La fórmula de las sales de Epsom se puede escribir como MgSO₄⋅xH₂O, donde x indica el número de moles de H₂O por mol de MgSO₄. Cuando se calientan 5.061 g de este hidrato a 250 °C, se pierde toda el agua de hidratación, quedando 2.472 g de MgSO₄. ¿Cuál es el valor de x?

Etapa analítica

Usaremos el [Teorema del análisis de hidratación] junto con el [Teorema de masa molar teórica]

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Nrown. 15ed. Ejercicio 3.59

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 La sosa de lavado, un compuesto utilizado para preparar agua dura para lavar la ropa, es un hidrato, lo que significa que una cierta cantidad de moléculas de agua está incluida en la estructura sólida. Su fórmula se puede escribir como Na₂CO₃⋅xH₂O, donde x es el número de moles de H₂O por mol de Na₂CO₃. Cuando una muestra de 2.558 g de sosa para lavar se calienta a 125 °C, se pierde toda el agua de hidratación, quedando 0.948 g de Na₂CO₃. ¿Cuál es el valor de x?

Etapa analítica

Usaremos el [Teorema del análisis de hidratación] junto con el [Teorema de masa molar teórica]

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]