[Ej
Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
Cada unidad de
sulfato de cobre(II) está asociada con cinco moléculas de agua en el sulfato de
cobre(II) pentahidratado cristalino (CuSO₄ · 5H₂O). Cuando este compuesto se
calienta en el aire por encima de 100°C, pierde las moléculas de agua y también
su color azul: CuSO₄ · 5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O Si quedan 9.60 g de CuSO₄ después de
calentar 15.01 g del compuesto azul, calcula el número de moles de H₂O
presentes originalmente en el compuesto.
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
del análisis de hidratación] junto con el [Teorema
de masa molar teórica]
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
Referencias
[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
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