Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Brown. 15ed. Ejercicio 3.60

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 Las sales de Epsom, un fuerte laxante utilizado en medicina veterinaria, son un hidrato, lo que significa que una cierta cantidad de moléculas de agua está incluida en la estructura sólida. La fórmula de las sales de Epsom se puede escribir como MgSO₄⋅xH₂O, donde x indica el número de moles de H₂O por mol de MgSO₄. Cuando se calientan 5.061 g de este hidrato a 250 °C, se pierde toda el agua de hidratación, quedando 2.472 g de MgSO₄. ¿Cuál es el valor de x?

Etapa analítica

Usaremos el [Teorema del análisis de hidratación] junto con el [Teorema de masa molar teórica]

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]