[Ej. Estequiometría de la molaridad]
El oxalato de
calcio (CaC₂O₄), componente principal de los cálculos renales, es insoluble
en agua. Por esta razón puede usarse para determinar la cantidad de iones
Ca²⁺ en fluidos como la sangre. El oxalato de
calcio aislado de la sangre se disuelve en ácido y se titula con una disolución
estandarizada de KMnO₄, como se indica en el Problema 4.95. En una
prueba se encuentra que el oxalato de calcio aislado de una muestra de 10.0
mL de sangre requiere 24.2 mL de una disolución 9.56
× 10⁻⁴ M de KMnO₄ para la titulación. Calcula el número de
miligramos de calcio por mililitro de sangre.
Etapa analítica
Usaremos la forma [2] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante conocido] pero con la modificación
presentada en [brown.15ed.4.91]
que nos da directamente la concentración masa a volumen. Asumiremos que la masa molar del Ca es 40.08
u.
La ecuación química del problema 4.95 es:
2 MnO₄⁻ + 16
H⁺ + 5
C₂O₄²⁻ → 2 Mn²⁺ + 10
CO₂ + 8 H₂O
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
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