[Ej.
Estequiometría de la molaridad]
El olor
característico del vinagre se debe al ácido acético (CH₃COOH), que
reacciona con el hidróxido de sodio según: CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → H₂O(l) +
NaCH₃COO(aq) Si 3.45 mL de vinagre requieren 42.5 mL de
una disolución 0.115 M de NaOH para alcanzar el punto
de equivalencia en una titulación, ¿cuántos gramos de ácido
acético hay en 1.00 cuarto (qt) de este vinagre?
Etapa analítica
Usaremos la forma [2] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante conocido] pero despejando la masa,
luego si dividimos a ambos lados entre el volumen de la solución de ácido
acético obtendremos el ratio buscado. En la forma algebraica el ratio masa
sobre volumen acuso la simbolizamos como gamma. También necesitaremos [Teorema
de masa molar teórica] para la masa molar del ácido acético.
También usaremos la igualdad dada en [Tablas
del sistema imperial] donde 1 qt = 0.946 L
Planteamos la reacción:
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa +
H₂O
Para cortar codificaremos al ácido como: a.act
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
Referencias
No hay comentarios:
Publicar un comentario