Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Estequiometría de la molaridad. Chang 10ed. Ejercicio 4.92

 [Ej. Estequiometría de la molaridad]

 El SO₂ presente en el aire es uno de los principales responsables del fenómeno de la lluvia ácida. Su concentración puede determinarse titulando con una disolución patrón de permanganato según: 5 SO₂ + 2 MnO₄⁻ + 2 H₂O → 5 SO₄²⁻ + 2 Mn²⁺ + 4 H⁺ Calcula el número de gramos de SO₂ en una muestra de aire si se requieren 7.37 mL de una disolución 0.00800 M de KMnO₄ para la titulación.

Etapa analítica

Usaremos la forma [2] de [Teoremas Estq. molaridad de reactivo limitante conocido] pero despejando la masa.  Asumiremos que la masa molar del SO₂ es (32.07 + 16.00 x 2 ) u = 64.07 u

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. Estequiometría de la molaridad]