Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Estequiometría de la molaridad. Chang 10ed. Ejercicio 4.79

 [Ej. Estequiometría de la molaridad]

 ¿Cuántos gramos de NaCl se requieren para precipitar la mayor parte de los iones Ag⁺ de 2.50 × 10² mL de una disolución 0.0113 M de AgNO₃? Escribe la ecuación iónica neta de la reacción.

Etapa analítica

Usaremos la forma [2] de [Teoremas Estq. molaridad de reactivo limitante conocido] pero despejando la masa.  Asumiremos que la masa molar del NaCl es (22.99 + 35.45 ) u  = 58.44 u

Planteamos la reacción (la forma iónica que importa es la de los iones que precipitan):       Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓  >> la estequiometría es 1:1.

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. Estequiometría de la molaridad]