[Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
¿Cuántos gramos de urea [(NH₂)₂CO] deben
añadirse a 450 g de agua para obtener una solución con una presión de vapor
2.50 mmHg menor que la del agua pura a 30°C? (La presión de vapor del agua a
30°C es 31.8 mmHg).
Etapa analítica
Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma
[3] de [Teo.
Ley de Raoult] en combinación de [Axioma
de masa molar].
Por teoremas combinamos la forma [3] de [Teo.
Ley de Raoult] con la forma [4] de [Teo.
Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]. Pero
despejando la presión parcial estándar.
La masa molar de la urea es de: ( ( 14.01 + 1.01 x 2) x 2 +
12.01 + 16.00 ) u = 60.07u y del agua es de 18.02 u.
La presión de vapor estándar es de 31.8 mmHg y la de la disolución
sería de 29.3 mmHg.
Asumimos que el soluto no es ionizable, dado que el solvente
es benceno un solvente no polar donde no hay ionización.
Etapa Numérica por factor de conversión
Paso 1, fracción molar.
Paso 2, Ratio
de cantidades
Etapa Numérica por teoremas
Recuerda que g/u = mol
Referencias
Ver [Ej.
Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
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