Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Ley de Raoult. Brown 15ed. Práctica 13.7.2

 [Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]

 La presión de vapor del agua pura a 110 °C es 1070 torr. Una solución de glicol etileno y agua tiene una presión de vapor de 1.00 atm a 110 °C. Suponiendo que se cumple la ley de Raoult, ¿cuál es la fracción molar de glicol etileno en la solución?

Etapa analítica

Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma [1] de [Teo. Ley de Raoult] solo para el ratio de cantidades.

Por teoremas combinamos la forma [1] de [Teo. Ley de Raoult].

La presión de vapor estándar es de 1070 torr y la de la disolución sería de 1 atm (760 torr).

Etapa Numérica por factor de conversión

Paso 1, fracción molar.

Etapa Numérica por teoremas

Recuerda que g/u = mol

Referencias

Ver [Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]