Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Solubilidad en función de la temperatura del sólido. Chang. 10ed. Ejercicio 12.28.

 [Ej. Solubilidad crítica de un sólido en función de la temperatura]

 La solubilidad del KNO₃ es 155 g por 100 g de agua a 75°C y 38.0 g a 25°C. ¿Qué masa (en gramos) de KNO₃ cristalizará fuera de la solución si exactamente 100 g de su solución saturada a 75°C se enfría a 25°C?

Etapa analítica

Usaremos la forma [1] y [2] de [Teo. Solubilidad crítica y máxima]. Tenga en cuenta que los 100 g de la etapa experimental son de la disolución, no del soluto. Calcularemos primero el ratio de masas estándar a 75°C y calculamos la masa del solvente allí usando la [Axioma de Fracción de Masa]

Etapa Numérica por factor de conversión

Masa del soluto a través de la fracción de masa.

La masa de solvente es por ende 39.2 g.

Calculamos la masa máxima a 25°C

 Dado que el signo del resultado es positivo, se concluye que, desde el punto de vista estequiométrico, la reacción predice la formación de un precipitado excedente respecto a la capacidad de la disolución de 45.9 gramos.

Etapa Numérica por teoremas

Masa del soluto a través de la fracción de masa.

Dado que la masa de solución es 100 g, entonces los % → g, por lo que la masa experimental del soluto es 60.8 g y la del solvente 39.2 g.

 Calculamos la masa máxima a 25°C

Dado que el signo del resultado es positivo, se concluye que, desde el punto de vista estequiométrico, la reacción predice la formación de un precipitado excedente respecto a la capacidad de la disolución de 62 gramos. 

Referencias

Ver [Ej. Solubilidad crítica de un sólido en función de la temperatura]