[Ej. Solubilidad crítica de un sólido en función de la temperatura]
Al referirse a la
Figura 13.14, determine si la adición de 50,0 g de cada uno de los siguientes
sólidos iónicos a 100 g de agua a 20 °C conducirá a una solución saturada: (a)
NaCl, (b) CaCl₂, (c) KNO₃, (d) NaNO₃.
Etapa analítica
Usaremos la forma [1] y [2] de [Teo.
Solubilidad crítica y máxima]. Buscamos las solubilidades en unidades de
ratio de masas usando la figura.
Los ratios de masa
correspondientes son aproximadamente: m(NaCl|agua)
≈ 35 %, m(CaCl₂|agua)
≈ 76 %, m(KNO₃|agua)
≈ 30 % y m(NaNO₃|agua)
≈ 88 %.
Dado que en este caso se emplea una masa experimental de
solvente igual a la masa estándar de referencia, es posible comparar de
manera directa las masas experimentales de soluto con las masas estándar
asociadas a la solubilidad. Bajo esta condición, los porcentajes en masa pueden
interpretarse numéricamente como gramos de soluto por cada 100 g de agua y
viceversa, es decir, % ↔ g/100 g de solvente. En consecuencia, toda sustancia
cuya solubilidad supere el 50 % se clasifica como sobresaturada
en este escenario (CaCl₂ y NaNO₃), mientras que aquellas con solubilidades
inferiores al 50 % se consideran insaturadas (NaCl y KNO₃).
Referencias
Ver [Ej. Solubilidad crítica de un sólido en función de la temperatura]
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