Teorema. Masa máxima de saturación.

La masa máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente —también conocida como masa de saturación— está directamente relacionada con la cantidad de reacción de solubilización. Esta magnitud no es arbitraria ni fija, sino que depende de dos factores fundamentales: la temperatura y la masa del solvente experimental.

La temperatura influye en el equilibrio químico entre el soluto en estado sólido y su forma disuelta. Para cada sustancia, este equilibrio varía de forma particular, y por eso es necesario acudir a tablas estándar o curvas de solubilidad para conocer su comportamiento específico. Estas curvas recogen datos experimentales que indican, para distintas temperaturas, cuál es la proporción máxima (o ratio estándar) entre la masa del soluto y la del solvente. Esta proporción se representa como un cociente adimensional, generalmente expresado como "gramos de soluto por 100 gramos de solvente". Se denota con el símbolo ° para indicar que es un valor estándar y debe ser extraído de fuentes experimentales verificadas.

Cada sustancia tiene un patrón único de solubilidad que puede aumentar, disminuir o permanecer casi constante con la temperatura. Por eso no existe una regla general aplicable a todas. Algunas sales, como el nitrato de potasio (KNO₃), incrementan notablemente su solubilidad al elevar la temperatura, mientras que otras, como el cloruro de sodio (NaCl), apenas varían. Por tanto, para calcular la masa máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente, debemos multiplicar la masa experimental del solvente por el ratio estándar obtenido de estas fuentes. Así, la masa máxima no es una constante universal, sino una magnitud dependiente de condiciones específicas del sistema.