[Ej. Solubilidad crítica de un sólido en función de la temperatura]
Una muestra de 50 g
de KClO₃ impuro (solubilidad = 7.1 g por 100 g de H₂O a 20°C) está contaminada
con un 10% de KCl (solubilidad = 25.5 g por 100 g de H₂O a 20°C). Calcula la
cantidad mínima de agua a 20°C necesaria para disolver todo el KCl de la muestra.
¿Cuánto KClO₃ quedará después de este tratamiento? (Asume que las solubilidades
no se ven afectadas por la presencia del otro compuesto).
Etapa analítica
Asumiremos la identidad de la muestra original 50 g como KCl
impuro. Usando el [Axioma
de Fracción de Masa] podemos intuir las masas de soluto y solvente. Para una
muestra de 100 g todos los % pasan a masa, pero para una muestra de la mitad de
eso, entonces todos las masas son la mitad del porcentaje, así tenemos 5 g de
KCl, y los otros 95 g son la mezcla de el otro soluto y el solvente. Por ende,
debemos calcular la masa de solvente para diluir esos 5 g usando la la forma [1]
de [Teo.
Solubilidad crítica y máxima], despejando la masa experimental del solvente.
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
Referencias
Ver [Ej.
Solubilidad crítica de un sólido en función de la temperatura]
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