Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Solubilidad en función de la temperatura del sólido. Chang. 10ed. Ejercicio 12.29.

 [Ej. Solubilidad crítica de un sólido en función de la temperatura]

 Una muestra de 50 g de KClO₃ impuro (solubilidad = 7.1 g por 100 g de H₂O a 20°C) está contaminada con un 10% de KCl (solubilidad = 25.5 g por 100 g de H₂O a 20°C). Calcula la cantidad mínima de agua a 20°C necesaria para disolver todo el KCl de la muestra. ¿Cuánto KClO₃ quedará después de este tratamiento? (Asume que las solubilidades no se ven afectadas por la presencia del otro compuesto).

Etapa analítica

Asumiremos la identidad de la muestra original 50 g como KCl impuro. Usando el [Axioma de Fracción de Masa] podemos intuir las masas de soluto y solvente. Para una muestra de 100 g todos los % pasan a masa, pero para una muestra de la mitad de eso, entonces todos las masas son la mitad del porcentaje, así tenemos 5 g de KCl, y los otros 95 g son la mezcla de el otro soluto y el solvente. Por ende, debemos calcular la masa de solvente para diluir esos 5 g usando la la forma [1] de [Teo. Solubilidad crítica y máxima], despejando la masa experimental del solvente.

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. Solubilidad crítica de un sólido en función de la temperatura]