Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Estequiometría de la molaridad. Brown. 15ed. Práctica 4.17

 [Ej. Estequiometría de la molaridad]

 Un misterioso polvo blanco es encontrado en una escena del crimen. Un análisis químico simple concluye que el polvo es una mezcla de azúcar y morfina (C₁₇H₁₉NO₃), una base débil similar al amoníaco. El laboratorio toma 10.00 mg del polvo, lo disuelve en 100.00 mL de agua y lo titula hasta el punto de equivalencia con 2.84 mL de una disolución estándar 0.0100 M de HCl. ¿Cuál es el porcentaje de morfina en el polvo blanco?

(a) 8.10 % (b) 17.3 % (c) 32.6 % (d) 49.7 % (e) 81.0 %

Etapa analítica

Usaremos la forma [8] de [Teoremas Estq. molaridad de reactivo limitante conocido]. En cuanto al análisis químico, la morfina actúa como una base simple 1:1 frente al HCl porque contiene un único nitrógeno amínico básico capaz de protonarse.

La masa molar la calculamos usando la forma algebraica de [Teorema de masa molar teórica]: M(morf) = (12.01 x 17 + 1.01 x 19 + 14.01 + 16.00 x 3) u = 285.37 u.

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. Estequiometría de la molaridad]