Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Estequiometría de la molaridad. Brown. 15ed. Muestra 4.17

 [Ej. Estequiometría de la molaridad]

 La cantidad de Cl⁻ en el suministro municipal de agua se determina titulando la muestra con Ag⁺. La reacción de precipitación que ocurre durante la titulación es:

Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

(a) ¿Cuántos gramos de ion cloruro hay en una muestra de agua si se requieren 20.2 mL de una disolución 0.100 M de Ag⁺ para reaccionar con todo el cloruro presente?

(b) Si la muestra tiene una masa de 10.0 g, ¿qué porcentaje en masa de Cl⁻ contiene?

Etapa analítica

Usaremos la forma [8] de [Teoremas Estq. molaridad de reactivo limitante conocido], como en este caso debe hacerse a pasos, desglosamos tanto el factor de conversión:

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. Estequiometría de la molaridad]