[Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
La glicerina (C₃H₈O₃)
es un no volátil y no electrolito con una densidad de 1.26 g/mL a 25 °C.
Calcula la presión de vapor a 25 °C de una solución formada al añadir 50.0 mL
de glicerina a 500.0 mL de agua. La presión de vapor del agua pura a 25 °C es
23.8 torr, y su densidad es 1.00 g/mL.
Etapa analítica
Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma
[2] de [Teo.
Ley de Raoult] en combinación con los [Axioma
de masa molar] y [Axioma
de densidad].
Por teoremas combinamos la forma [2] de [Teo.
Ley de Raoult] con la forma [2] de [Teo.
Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]
Asumiremos que las masas molares son: (12.01 x 3 + 1.01 x 8
+ 16.00 x 3 ) u = 92.11 u y 18.02 u respectivamente. Lo no electrolito tienen
un factor de ionización de 1.
Etapa Numérica por factor de conversión
Paso 1,
moles de la disolución efectiva.
Paso 2,
cantidad total de la disolución.
Paso 3,
presión parcial
Etapa Numérica por teoremas
Referencias
Ver [Ej.
Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
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