Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Estequiometría de la molaridad. Brown.15ed. Ejercicio 4.89

 [Ej. Estequiometría de la molaridad]

 ¿Qué masa de NaCl se necesita para precipitar los iones Ag⁺ presentes en 45.0 mL de una disolución 0.2500 M de AgNO₃?

Etapa analítica

Por ende, solo debemos usar la forma [2] de [Teoremas Estq. molaridad de reactivo limitante conocido] pero despejando la masa.

También usaremos el [Teorema de masa molar teórica] para la masa molar del sólido.

Planteamos la reacción:       NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl(s)↓

Etapa Numérica por factor de conversión

Paso 1. Masa molar.

Paso 2. Masa del sólido

Etapa Numérica por teoremas

Paso 1. Masa molar.

Paso 2. Masa del sólido. El ratio estequiométrico se cancela porque vale 1/1.

Referencias

Ver [Ej. Estequiometría de la molaridad]